El wolframio, también denominado tungsteno, es un elemento químico de número atómico 74, es un elemento químico de número atómico 74 y símboloW. Es un metal de transición de color gris acerado, extremadamente denso y con elpunto de fusión más alto de todos los metales (3422 °C), lo que lo hace indispensable en aplicaciones que requieren alta resistencia al calor y al desgaste. Se encuentra principalmente en los mineraleswolframita yscheelita, y su extracción y procesamiento implican métodos físico-químicos complejos. Debido a sus propiedades únicas, el wolframio es clave en industrias como la metalúrgica, la electrónica, la aeroespacial y la armamentística. Además, es considerado unelemento crítico por su importancia estratégica y limitada disponibilidad geográfica.
Cuando las estrellas llegan a una etapa avanzada de su evolución, ingresan en una fase conocida como gigante roja (Figura 1). En particular, las gigantes rojas más masivas que el Sol desarrollan en su interior un proceso de nucleosíntesis llamado proceso s o proceso lento.
Este proceso consiste en la captura lenta de neutrones por parte de núcleos estables como el hierro (Fe), circonio (Zr) o estroncio (Sr). Al capturar un neutrón, el núcleo puede volverse inestable. Si esto ocurre, se desintegra mediante un proceso llamado desintegración beta (β⁻), en el cual un neutrón se transforma en un protón, emitiendo un electrón (β⁻) y un antineutrino. Esta conversión incrementa el número atómico del núcleo, transformándolo en un elemento más pesado.
Uno de los elementos que se forma a través del proceso s es el wolframio (W, Z=74), que posee cuatro isótopos estables producidos por esta vía:
Este isótopo se forma a partir del hafnio-180 mediante la siguiente secuencia de reacciones nucleares:
180Hf + n → 181Hf (inestable, vida media: 42 días)
181Hf → 181Ta + β⁻
181Ta + n → 182Ta (inestable, vida media: 114 días)
182Ta → 182W + β⁻
Una vez formado el wolframio-182, puede capturar otro neutrón:
182W + n → 183W
Los meteoritos diferenciados (como los metálicos y las acondritas) registran el momento en que sus cuerpos «padres» se formaron y se diferenciaron, es decir, cuando el material rocoso se separó del metal para formar un manto y un núcleo.
¿Y qué tiene que ver el wolframio (W) con todo esto?
El isótopo¹⁸²W, muy estudiado, proviene de la desintegración delhafnio-182 (¹⁸²Hf), un radionúcleido que existió únicamente durante losprimeros 50 millones de años del Sistema Solar (que comenzó hace aproximadamente 4.560 millones de años).
El Hf es unelemento litófilo (prefiere la corteza/manto ), mientras que el W es litófilo pero con tendenciasiderófila (prefiere el núcleo metálico). Por eso, cuando un cuerpo planetario se diferencia y forma su núcleotemprano, mientras todavía queda ¹⁸²Hf, el wolframio se va al núcleo y el hafnio queda en el manto. Allí, el ¹⁸²Hf se sigue desintegrando ygenera ¹⁸²W radiogénico. Entonces al medir en acondritas se obtienen altas relaciones ¹⁸²W/¹⁸³W indica que el núcleo y el manto del cuerpo sesepararon rápidamente, permitiendo que el Hf en el manto generara wolframio. En cambio, unarelación baja sugiere que el cuerpose diferenció tarde, cuando ya no quedaba ¹⁸²Hf activo.
Los meteoritos marcianos, como los shergottitas (Figura 2) , presentan una anomalía ε^182W ≈ +2.5, lo que indica que Marte se diferenció y formó su núcleo aproximadamente 4 millones de años después del inicio del Sistema Solar . Esta rápida diferenciación sugiere que Marte es un planeta primitivo que conservó su estructura interna desde etapas tempranas
Arevalo y McDonough (2008) proponen que durante la formación del núcleo, hace unos10 a 70 millones de años, más del90% del tungsteno del planeta se incorporóen el núcleo debido a su comportamientomoderadamente siderófilo (afinidad por el hierro). Con base en modelos de balance de masas y datos geoquímicos, se estima que elnúcleo contiene aproximadamente 500 ng/g de W.
En el manto, el W se comporta como un elementoaltamente incompatible (prefiere la fase fundida frente a los minerales sólidos), y es por tanto útil para rastrear procesos de fusión parcial y diferenciación. ElBSE (Bulk Silicate Earth) es un modelo de lacomposición original de la Tierra rocosa,antes de que se formaran la corteza y el núcleo; este indica que el W tiene aproximadamente 27–31 ng/g y hoy en día tiene aproximadamente 12, ng/g de W.
Sin embargo, Peters et al. (2023) demostraron que el wolframio (W) podría no ser tan incompatible como tradicionalmente se pensaba. Un estudio detallado de peridotitas del manto provenientes de Mongolia, China y Botswana reveló que incluso las muestras más empobrecidas mantienen concentraciones elevadas de W, superiores a las estimaciones para el manto silicatado primitivo (Bulk Silicate Earth, BSE). En cuanto a loselementos traza, los valores de W oscilan entre11.6 y 539 ng/g, con la mayoría de las muestras concentrándose entre20 y 30 ng/g. Esto es notablemente superior al valor de referencia para el BSE. Por su parte, elementos como el torio (Th), uranio (U) y bario (Ba) muestran variabilidad mucho mayor y, en muchos casos, están empobrecidos respecto al BSE. Esto sugiere que durante la fusión parcial del manto, el W se retiene mejor que estos otros elementos tradicionalmente considerados como altamente incompatibles.
Estas observaciones obligan a repensar el comportamiento del wolframio durante los procesos de fusión y diferenciación en el manto. Lejos de comportarse como un elemento exclusivamente incompatible, el W parece mostrar una retención significativa en el residuo peridotítico, lo que implica unpapel más complejo en el ciclo geoquímico del manto terrestre.
Estudios como los deHu & Gao (2008) y Rudnick & Gao (2003) estiman que el wolframio ronda los1.4 ppm en la corteza añadida, medido en rocas sedimentarias y graníticas típicas. En cuanto a rocas ígneas las concentraciones del metal son mayores en rocas ácidas en comparación a las básicas: Según estándares USGS(Chan & Riley, 1967), los contenidos promedio de W son0.4 ppm (granitos) y 0.5 (granodioritas). Helsen et al.(1976) midió en basaltos oceánicos (0.15–0.60 ppm), basaltos continentales (0.30–0.40 ppm)y andesitas continentales alrededor de 1.05 ppm.
Para las rocas metamórficas el valor promedio es de 1 ppm
Las mayores concentraciones promedio (hasta 2-3 ppm ) se encuentran en los yacimientos minerales relacionados a magmatismo ácido y metamorfismo. Los principales minerales de mena de wolframio son la wolframita (Figura 3)y la scheelita . Los depositos minerales donde se encuentran son:
🔸Greisen:Se desarrollan en las zonas apicales de intrusivos graníticos ricos en volátiles, donde la alteración hidrotermal da lugar a un ensamblaje de cuarzo, moscovita, topacio y fluorita, con mineralización de wolframita y, ocasionalmente, scheelita. Son típicos de ambientes con intrusivos peraluminosos. Ejemplos clásicos se encuentran en Erzgebirge (Alemania) y en Cornualles (Reino Unido) (Meinert et al. 2005).
🔸Intrusion related gold system (IRGS):Aunque el oro es el metal principal en este tipo de depósitos, frecuentemente se asocian con minerales portadores de W, como scheelita, en halos de alteración proximal al intrusivo. Estos sistemas se desarrollan en ambientes de retroarco y zonas de colisión continental, como en Tintina Gold Belt (Canadá) (Hart et al. 2004).
🔸Pegmatitas:Algunas pegmatitas graníticas, especialmente las de tipo LCT (Li-Cs-Ta), pueden contener concentraciones menores de wolframio, generalmente como inclusiones accesorias de scheelita o wolframita. Sin embargo, no son depósitos primarios importantes del metal, aunque pueden tener interés mineralógico (Taylor y Strong, 1988).
🔸Pórfiros de wolframio:Relacionados a cuerpos intrusivos graníticos a granodioríticos con fuerte influencia hidrotermal. Aunque los pórfiros clásicos son conocidos por su contenido en cobre y molibdeno, ciertos pórfiros ricos en W muestran una zonación metálica con mineralización de scheelita y wolframita. Estos sistemas pueden transicionar hacia skarns en los contactos (Meinert et al. 2005).
🔸Skarns de wolframio:Se originan por metasomatismo en el contacto entre un intrusivo granítico y una secuencia calcárea. La interacción hidrotermal genera un ensamblaje de minerales calcosilicatados (como granate, piroxeno, epidoto) y puede concentrar wolframita o scheelita. Son una fuente primaria muy importante de W a nivel global. Ejemplos notables incluyen los depósitos de Panasqueira (Portugal) y Sangdong (Corea del Sur) (Meinert et al. 2005).
🔸Oro orogénico:En algunos cinturones orogénicos, la scheelita aparece como mineral accesorio dentro de vetas auríferas. Su origen se asocia a fluidos metamórficos que movilizan tungsteno y lo precipitan en condiciones reductoras, como ocurre en depósitos de tipo orogénico en el Macizo Varisco o en Sierra Nevada (California) (Taylor y Strong, 1988).
🔸Otros depositos metamórficos como esquistos con wolframio: El wolframio puede estar presente en forma de scheelita o wolframita dentro de esquistos derivados de rocas sometidas a metamorfismo regional (Rudnick y Gao, 2003)
El diagrama presentado, basado en los trabajos deWhitfield y Muncie (1970) (Figura 4), muestra la movilidad relativa de los elementos químicos en ambientes superficiales en función de su potencial iónico, definido como la relación entre la carga del ion (Z) y su radio iónico (r). Este tipo de gráfico se utiliza comúnmente en geoquímica para predecir la solubilidad y el transporte de elementos en soluciones naturales, como aguas meteóricas, ríos o aguas subterráneas. En el eje X se representa el radio iónico, mientras que en el eje Y se indica la carga del ion. A partir de estos valores, se define el potencial iónico (PI = Z/r), el cual permite clasificar a los elementos según su comportamiento geoquímico. El wolframio aparece en este diagrama representado como W6+, con un potencial iónico elevado (~12). No obstante, en condiciones ambientales típicas, el wolframio no se encuentra como catión libre, sino que forma el anión tungstato WO4-2, el cual es altamente soluble y estable en medios oxidantes y alcalinos. Por esta razón, a pesar de su alto potencial iónico, el wolframio se comporta como unaespecie móvil en aguas superficiales, lo que concuerda con su ubicación dentro del campo de losaniones solubles en el diagrama.
El diagrama de Pourbaix del sistema W–O–H–S a 25 °C y 1 bar representa las condiciones de estabilidad de las especies del tungsteno en función del pH y del potencial redox (Eh), en un sistema abierto respecto a los gases, donde la presión parcial de oxígeno y de hidrógeno se mantienen constantes en 1 bar (Figura 5). Este tipo de diagrama es útil para interpretar el comportamiento geoquímico del wolframio en aguas naturales, como aguas subterráneas, sistemas hidrotermales, ríos, lagos o zonas afectadas por drenaje ácido de mina. En ambientes oxidantes y con pH neutro a alcalino, la especie dominante es el ion wolframato (WO₄²⁻), que es altamente soluble y móvil. Esta forma es común en aguas subterráneas aireadas o en flujos hidrotermales evolucionados, donde el wolframio puede ser transportado eficientemente en solución. En condiciones ácidas y oxidantes, típicas de zonas afectadas por oxidación superficial o drenaje ácido de mina, el wolframio tiende a precipitar como óxido de wolframio (WO₃), lo que reduce su movilidad. Por otro lado, en ambientes reductores y con presencia de azufre, como sedimentos anóxicos, aguas profundas o sistemas hidrotermales sulfurados, el wolframio puede precipitar como tungstenita (WS₂), especialmente en condiciones de pH neutro a ligeramente ácido y bajo potencial redox.
El comportamiento del wolframio (W) en sedimentos y suelos ha sido objeto de observación desde hace décadas, especialmente en el contexto de la prospección geoquímica para depósitos minerales. Diversos estudios han mostrado que, al igual que otros metales pesados, el tungsteno presenta concentraciones notablemente menores en rocas sedimentarias carbonáticas respecto a las clásticas. Esto se debe a que los carbonatos poseen escasa capacidad de retención de elementos traza debido a su baja reactividad superficial y escasa presencia de fases adsorbentes. En contraste, las rocas clásticas, en particular las pelitas, tienden a presentar concentraciones mayores de W debido a que este elemento se adsorbe sobre ellas.
Wiendl (1968) ya señalaba que el wolframio era al menos tan abundante en pelitas como en areniscas, a pesar de que los minerales dominantes en estas rocas (cuarzo y feldespato) contienen escasas cantidades de W. Para explicar esta paradoja, el autor propuso que el metal debía encontrarse principalmente en minerales máficos accesorios o en los cementos intergranulares. Estudios posteriores confirmaron que, en ambientes sedimentarios, el tungsteno puede encontrarse retenido en fracciones finas, asociado a óxidos de Fe y Mn, fases arcillosas y materia orgánica, especialmente bajo condiciones subóxicas o anóxicas. Los datos actuales también muestran que las concentraciones elevadas de W en rocas sedimentarias pueden actuar como trazadores de aporte volcánico o de clastos de origen ígneo ácido, como granitoides. Esta relación ha sido confirmada por estudios geoquímicos regionales, donde los niveles de W aumentan sistemáticamente en cuencas influenciadas por material volcánico o por la erosión de batolitos.
En lo que respecta a suelos, no existe aún una cobertura sistemática global sobre la distribución natural del wolframio. No obstante, diversos estudios de prospección geoquímica han reportado concentraciones variables según el tipo de suelo y su cercanía a cuerpos mineralizados.De Kate (1967) indicó que el tungsteno tiende a concentrarse en el horizonte B de los suelos desarrollados sobre roca madre rica en W. Del mismo modo,Holman y Webb (1957), trabajando en suelos tropicales de Uganda, reportaron valores de fondo de 4–6 ppm sobre roca no mineralizada, con aumentos a 6–12 ppm cerca de depósitos y valores de hasta 100 ppm directamente sobre cuerpos mineralizados. Granier (1958) también observó enriquecimiento en el horizonte A inferior, con valores de hasta 80 ppm en suelos adyacentes a vetas de cuarzo con wolframita.
Estudios más recientes, como los realizados en la región de Fallon, Nevada (Hobson et al., 2020), confirman que el tungsteno puede alcanzar concentraciones muy elevadas en sedimentos superficiales, especialmente en ambientes donde se dan procesos de oxidación y liberación desde minerales primarios. En estos casos, el W se moviliza principalmente como el anión tungstato (WO₄²⁻), forma altamente soluble y estable en condiciones oxidantes y con pH neutro a alcalino. Asimismo, se ha comprobado que el wolframato puede formar complejos o adsorberse sobre óxidos de hierro y manganeso, lo cual condiciona su movilidad en el perfil del suelo y genera halos geoquímicos bien definidos alrededor de los depósitos mineralizados.
Los principales yacimientos de wolframio generados por los ciclos sedimentarios son los placeres. Los placeres de wolframita y scheelita son yacimientos secundarios formados por la concentración mecánica de este mineral en medios sedimentarios, principalmente en depósitos aluviales (Pohl, 2011). Estos minerales , al ser un mineral densos, resistente a la meteorización química y relativamente estable frente al transporte fluvial, tiende a acumularse en zonas de baja energía hidráulica, junto con otros minerales pesados como casiterita, ilmenita o zircon (Meyer, 1981; Guilbert & Park, 2007). Estos placeres suelen derivar de la erosión de cuerpos pegmatíticos o vetiformes ricos en wolframita y scheelita, principalmente asociados a rocas graníticas de afinidad calcoalcalina o peraluminosa (Lassner & Schubert, 1999). Durante la meteorización y erosión del yacimiento primario, la wolframita es liberada y transportada por ríos o arroyos, donde se concentra en barras o capas basalmente ricas en minerales pesados (Evans, 1993). Si bien los placeres de wolframita no constituyen la principal fuente de tungsteno a nivel mundial ,donde dominan los yacimientos hidrotermales y skarn, han sido históricamente explotados en países como Bolivia, Myanmar o China, especialmente en regiones con una larga tradición de minería artesanal (Lassner & Schubert, 1999; Butterman & Carlin, 2004).
Aunque menos estudiado que otros metales traza como el molibdeno, el vanadio o el cobalto, está presente en el ambiente marino enconcentraciones muy bajas, pero su comportamiento geoquímico revela propiedades relevantes para su ciclado y posible utilidad como trazador. En aguas oceánicas abiertas, las concentraciones de W disuelto se sitúan típicamente entre50 y 100 ng/L, con un promedio de aproximadamente 55 ng/L, según mediciones realizadas en el océano Atlántico y Pacífico (Bruland & Franks, 1983). Estas concentraciones tienden a aumentar ligeramente con la profundidad, lo que sugiere un comportamiento de tipo conservativo o semi-conservativo en la columna de agua.
En condiciones marinas normales, altamente oxidantes y con pH alcalino (8–8.2), el wolframio se encuentra predominantemente en forma de anión , que es altamente soluble y relativamente inerte. el tungstato no se asocia fácilmente a partículas suspendidas ni se elimina rápidamente de la columna de agua, lo que permite su transporte a escala oceánica.
En sedimentos marinos, las concentraciones de W son variables pero suelen oscilar entre0.5 y 3 ppm, aunque pueden superar estos valores en zonas con aporte volcánico, hidrotermal o terrígeno intenso. En ambientes subóxicos o anóxicos, el wolframio puede seradsorbido por óxidos de Fe y Mn o precipitar como fases sulfuradas, especialmente en presencia de materia orgánica. Estos procesos favorecen la fijación del W en los sedimentos, aunque su reactividad general sigue siendo menor en comparación con otros metales de transición.El ingreso de wolframio al océano ocurre principalmente a través de tres fuentes: elarrastre fluvial desde áreas continentales (por erosión de granitoides y zonas mineralizadas), el aporte atmosférico porpolvo o aerosoles volcánicos, y lasemisiones hidrotermales desde el fondo oceánico.
El wolframio es liberado al aire en forma de polvo fino por la erosión natural. Como otros metales pesados puede formar partículas expulsadas por los volcanes y formar aerosoles. Las erupciones plinianas (Figura 6) son las que generan mayor concentraciones del metal en la atmósfera debido a que estas erupciones están relaciones magmas bien diferencidos (ácidos) (Pyle& Mather, 2009). Las emisiones desde fábricas de metales duros también aumentan los niveles de tungsteno en el aire. La cantidad de tungsteno que se ha medido en el aire es, en general, menor a 10 ppb(Calace et al.,2005).
Aunque menos estudiado que otros metales traza como el molibdeno o el vanadio, está presente en la biosfera no humana en concentraciones traza, y su participación en procesos biológicos es limitada (Byrne, 2002).
El wolframio cumple funciones metabólicas específicas enmicroorganismos anaerobios extremos, como arqueas metanógenas, bacterias reductoras de sulfato y organismos hipersalinos. En estos grupos, el W actúa como cofactor metálico en enzimas clave como la formato deshidrogenasa dependiente de W, la aldehído:ferredoxina oxidorreductasa y otras oxidorreductasas especializadas (Watanabe & Yamanaka, 1996; Sigel, Sigel & Sigel, 2008). Estas funciones lo vinculan al metabolismo energético en ambientes sin oxígeno, como sedimentos profundos, fuentes termales o lagos salinos.
Las plantas pueden absorber wolframio desde el suelo, especialmente en su forma soluble. Sin embargo, no se ha demostrado que el W sea esencial para su metabolismo. La mayoría de las especies vegetales acumulan menos de 1 ppm en peso seco (Taylor, 2010). En suelos con altos contenidos de W, algunas plantas pueden concentrarlo pasivamente, pero su presencia puede interferir con enzimas dependientes de molibdeno, como la nitrato reductasa, debido a la competencia química entre ambos aniones (Zhao et al., 2011).
En animales, el wolframio no tiene una función fisiológica conocida. Se ha detectado en concentraciones muy bajas en tejidos de aves, roedores, peces y anfibios, especialmente en zonas cercanas a depósitos geológicos o actividades mineras (Johnson & Pless-Mulloli, 2005). A nivel experimental, algunos estudios indican que altas dosis de tungstato de sodio podrían provocar efectos renales o hematológicos, pero esto no se ha confirmado en fauna silvestre en condiciones ambientales (Strigul et al., 2010).
Actualmente, no hay evidencia concluyente de que el wolframio experimente biomagnificación significativa en redes tróficas. Su distribución y movilidad están fuertemente influenciadas por condiciones fisicoquímicas del medio (pH, Eh, contenido de óxidos de Fe/Mn), más que por procesos biológicos (Schwarzenbach, Gschwend & Imboden, 2016). En zonas cercanas a fuentes antropogénicas, como plantas de metales duros o sitios de impacto militar, se han registrado aumentos en la concentración de W en suelos y agua, pero sin efectos ecológicos evidentes (Taylor, 2010).
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El wolframio es considerado actualmente uno de loselementos críticos a nivel mundial debido a suescasa abundancia geológica, concentración en pocos países productores y alta demanda industrial (USGS, 2020).A pesar de que no es uno de los elementos más escasos en la corteza terrestre, sudistribución está muy localizada, y más del 80% de la producción mundial proviene deChina, lo cual genera vulnerabilidad en el mercado global (EC, 2023). Este hecho, sumado a su utilidad en aplicaciones de alta tecnología, defensa, energía y metalurgia, lo convierte en un recurso estratégico clave para la transición energética y la soberanía tecnológica de los países industrializados (Figura .
El wolframio fuedescubierto en 1783 por los hermanos españolesJuan José y Fausto Elhuyar, quienes lograron aislarlo a partir de lawolframita, reduciendo su óxido con carbón. Sin embargo, ya en 1781 el químico sueco Carl Wilhelm Scheele había identificado un nuevo ácido (ácido túngstico) en lascheelita, aunque no logró aislar el metal. El nombre «wolframio» proviene del alemánwolf rahm (espuma de lobo), utilizado históricamente por los mineros sajones porque este mineral «devoraba» el estaño durante la fundición. En inglés, se impuso el nombre “tungsten” (piedra pesada), tomado del sueco, mientras que en español y en IUPAC,wolframio sigue siendo el término correcto.
Los principales usos industriales del wolframio están relacionados con su resistencia a la temperatura y al desgaste. Cerca del50-60 % del wolframio mundial se utiliza en la fabricación decarburos de tungsteno (WC), que son empleados en herramientas de corte, taladros, fresas y brocas para la industria metalúrgica, minera y petrolera (USGS, 2023). Aproximadamente un 15 % se emplea en la fabricación de aceros especiales y superaleaciones resistentes a altas temperaturas, mientras que el 10 % se destina a la industria eléctrica, en filamentos para lámparas y electrodos (Tungsten Industry Conflict Minerals Council, 2022). El wolframio tiene unarelevancia estratégica significativa en aplicaciones militares. Su alta densidad lo convierte en un sustituto ideal del uranio empobrecido enproyectiles de penetración cinética (Kinetic Energy Penetrators) ymuniciones perforantes, minimizando la toxicidad radioactiva (Yager, 2006). También se emplea enblindajes de vehículos,contrapesos en misiles y aviones y en componentes electrónicos resistentes al calor para sistemas de defensa. Estos usos han llevado a que el wolframio se incluya en listas de materiales estratégicos por países como Estados Unidos y China (US Department of Defense, 2020).
Según el United States Geological Survey (USGS, 2023), en 2022 la producción mundial de wolframio fue de aproximadamente84,000 toneladas métricas de contenido de W, siendoChina el mayor productor con una participación dominante de más del 80%. Le siguen países comoVietnam, Rusia, Bolivia y Austria. Las reservas globales se estiman en3.8 millones de toneladas, concentradas principalmente en:
Esta distribución desigual ha llevado a que el wolframio sea considerado unelemento crítico por la Unión Europea y Estados Unidos, debido a la dependencia del mercado chino (European Commission, 2020).
Entre las minas más relevantes a nivel mundial se encuentran:
El wolframio no se encuentra nativo, sino combinado principalmente en minerales comowolframita y scheelita.La extracción comienza con la concentración del mineral mediante separación gravimétrica, debido a su alta densidad (Rosenqvist, 2004). Luego, el concentrado es sometido a procesos hidrometalúrgicos:
En China, donde se concentra la mayor parte de la producción, se han reportado casos de degradación ambiental y riesgo sanitario, lo que ha impulsado una mayor regulación. A esto se suma la dificultad de reutilizar residuos industriales que contienen wolframio, debido a los costos y la baja eficiencia de los procesos actuales de reciclado.
Además, el wolframio ha sido clasificado como un posible contaminante emergente, aunque con baja toxicidad aguda. Su comportamiento geoquímico depende del pH y el potencial redox, y puede movilizarse bajo condiciones oxidantes y alcalinas (Koutsospyros et al. 2006). Por ello, los pasivos ambientales asociados a minas abandonadas representan un foco de estudio creciente.
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